بطاقة الدرس:
- عنوانه: المحاليل والذائبية.
- ترتيبه: الأول من الفصل الثاني «المخاليط والمحاليل»، الوحدة الأولى «دراسة المادة».
- مادة: العلوم.
- الصف: الثاني المتوسط.
- الفصل الدراسي: الأول.
- المدارس/المناهج: السعودية.
- الهدف: تلخيص/مراجعة وحل أسئلة.
- الدرس السابق: حل المشكلات بطريقة علمية
تعريف المادة النقية: هي مادة لها نفس الخصائص والتركيب ولا يمكن تجزئتها الى مواد ابسط بواسطة العمليات الفيزيائية.
مثل: العناصر – المركبات.
تعريف المخاليط: هي مواد غير نقية وغير مترابطة والنسب بين مكوناتها غير محدد ويمكن فصلها بالعمليات الفيزيائية.
أنواع المخاليط
- مخاليط غير متجانسة: هي مخاليط تكون فيها المواد غير موزعه بانتظام ولا تمتزج فيها المواد بشكل منتظم. مثال: سلطة الخضار – لب العصير مع العصير – برادة الحديد مع الرمل.
- مخاليط متجانسه: هي مخاليط تكون فيها المواد مختلطة بشكل تام ومنتظم دون ان ترتبط مع بعضها بروابط كيميائية. مثال: الشامبو – السكر في الماء – الملح في الماء.
| وجه المقارنة | المخاليط غير المتجانسة | المخاليط المتجانسة |
| خصائصه | تكون المواد فيه غير موزعة بانتظام ونسب المواد تختلف من موضع إلى آخر | تحوي مادتين أو أكثر خلطت بانتظام على المستوى الجزيئي دون أن يرتبط بعضها ببعض |
| فصل مكوناته | يسهل فصل مكوناته | يصعب فصل مكوناته
(يطلق على المخلوط المتجانس اسم المحلول) |
| الأمثلة | سلطة الخضار – برادة الحديد مع الرمل | العصير – الشامبو – محلول السكر |
تعريف المحلول: هو مخلوط متجانس تمتزج فيه المواد تماما ولا ترتبط مكوناته بروابط كيميائية.
مكونات المحلول
- أ– المذيب: هو المادة التي تذيب المذاب.
- ب– المذاب: هي المادة التي تذوب في مادة أخرى وتبدو كأنها اختفت.
ملحوظة: المحلول ذو الكمية الأكثر يمثل المذيب دائماً والأقل يمثل المذاب.
تعريف الراسب: هي مادة صلبة تنتج من المحلول بسبب تفاعل كيميائي أو تغير فيزيائي.
أنواع المحاليل
| نوع المحلول | المذيب | المذاب | أمثلة |
| محاليل سائلة | سائل | سائل | خلط الخل مع الماء |
| غاز | المشروبات الغازية (ثاني أكسيد الكربون في الماء) | ||
| صلب | خلط الملح بالماء | ||
| محاليل غازية | غاز | سائل | بخار الماء في الهواء الجوي |
| غاز | الأكسجين في الهواء الجوي | ||
| صلب | الغبار في الهواء الجوي | ||
| محاليل صلبة | صلب | سائل | خلط الزئبق مع الفضة |
| غاز | |||
| صلب | الكربون مع الحديد (الفولاذ) أو النحاس مع الخارصين |
تعريف المحاليل المائية: هي المحاليل التي يكون فيها الماء مذيباً.
الروابط التساهمية
تعريف الرابطة التساهمية: هي روابط كيميائية ناتجة عن المشاركة بالإلكترونات.
أنواعها:
- مشاركة متساوية بالإلكترونات وتعطي جزئيات غير قطبية، مثال: جزئ الهيدروجين.
- مشاركة غير متساوية بالإلكترونات وتعطي جزئيات قطبية، مثال: جزئ الماء.
ملاحظة:
تسمى المركبات التي فيها هذا النوع من الروابط المركبات الجزيئية أو الجزيئات.
تتشارك ذرنا الهيدروجين في الإلكترونين بالتساوي.
تستغرق الإلكترونات في الدوران حول ذرة الأكسجين وقتا أطول مما تستغرقه في دوراتها حول ذرت الهيدروجين.
الروابط الأيونية
تعريف الرابطة الأيونية: هي روابط كيميائية ناتجة عن فقد أحدى الذرات واكتساب الذرة الأخرى.
مثال: كلوريد الصوديوم (NaCl).
ملاحظة: تسمى المركبات التي فيها هذا النوع من الروابط المركبات الأيونية.
س: كيف يذيب الماء المركبات الأيونية؟
ج: الماء جزئ قطبي حيث يكون طرف الهيدروجين فيه موجب وطرف الأكسجين فيه سالب وبالتالي فإنه يتجاذب مع الأيونات السالبة والموجبة للمركبات الأيونية، فتنفصل أيونات المركب الأيوني بفعل جزيئات الماء.
س: كيف يذيب الماء المركبات التساهمية؟
ج: يتخلل الماء جزيئات المركبات الجزيئية فيفصل بعضها عن بعض مثل جزيئات السكر التي تنفصل وتنتشر بين جزيئات الماء.
س: ماذا يقصد الكيميائيون بعبارة المثل يذيب المثل؟
ج: يعني أن المذيبات القطبية تذيب المواد القطبية، والمذيبات غير القطبية تذيب المواد غير القطبية.
أمثلة:
- يذوب السكر في الماء: لأن كل من السكر والماء مواد قطبية
- لا يذوب الزيت في الماء: لأن الزيت غير قطبي والماء قطبي.
- يذوب الزيت في الكيروسين: لأن كل من الزيت والكيروسين مواد غير قطبية.
تعريف الذائبية: هي كمية المادة التي يمكن اذابتها في كمية محددة من المذيب.
العوامل المؤثرة على سرعة الذوبان:
- تحريك المحلول.
- زيادة درجة الحرارة.
- سحق وتفتيت المذاب إلى قطع صغيرة.
تعريف المحلول المشبع: هو محلول يحوي على الكمية الكلية من المذاب والتي يمكن اذابتها في ظروف معينة.
تعريف التركيز: هو كمية المذاب بالنسبة إلى كمية المذيب في المحلول.
حل مراجعة الدرس
ج 1:
- المادة النقية: هي المادة التي لها نفس الخصائص والتركيب ولا يمكن تجزئتها الى مواد ابسط بواسطة العمليات الفيزيائية، مثل: الذهب، الفضة، الماء، كلوريد الصوديوم.
- المخلوط: هي مواد غير مترابطة والنسب بين مكوناتها غير محدد ويمكن فصلها بالعمليات الفيزيائية، مثل: الملح في الماء، برادة الحديد في الرمل.
ج 2:
- المخاليط المتجانسة: هي مخاليط تكون فيها المواد مختلطة بانتظام على المستوى الجزئي دون ان ترتبط مع بعضها بروابط كيميائية.
- المخاليط غير المتجانسة: هي مخاليط تكون فيها المواد غير موزعه بانتظام ولا تمتزج فيها المواد بشكل منتظم.
ج 3: يتكون المحلول من مذيب ومذاب.
ج 4: محلول صلب (سبيكة).
ج 5: انه مركب قطبي.
ج 6: التحريك – زيادة درجة الحرارة – تفتيت المذاب إلى قطع صغيرة.
ج 7: لخفض درجة تجمد الماء.
ج 8:
لأن الشحوم والدهنيات غير قطبية والماء قطبي وكما نعلم فإن المثل يذيب المثل.
لكي تكون قوية حتى تتمكن من فتح العلبة دون أن تنكسر.
ج 9:
- محلول غاز – غاز.
- محلول صلب – صلب.
- محلول سائل – صلب.
ج 10: لأن الطعام يكون عرضة للفساد عند درجة حرارة 25 درجة مئوية.
⇐ درس مُقترح للمراجعة: أسلوب العلم